题目内容

【题目】氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为 ，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。

（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。

（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是 。

（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是 。

（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度 。

【答案】（1）+3，CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O（3）取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净

（4）pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸 （5）89B/107 ×100%

【解析】

试题分析：（1）氧元素和氢元素的化合价分别是－2价和＋1价，则根据化合价代数和为0可知氧化铁黄中铁元素的化合价为＋3价；纯碱水解生成氢氧化钠，氢氧化钠可以和油污发生反应，离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）氧化生成氧化铁黄的化学方程式为：4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O。

（3）洗涤是为了除去氧化铁黄中的硫酸钠，所以只需要检验是否还存在有硫酸根离子即可，检验硫酸根用盐酸酸化的氯化钡溶液，即少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。

（4）由于pH过低会导致氧化铁黄部分溶于酸，所以导致氧化铁黄产率较低。

（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，沉淀是氢氧化铁，则产品的纯度为。

练习册系列答案
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（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →

→ → → （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。

（4）Ⅳ处观察到的现象是 。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。

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B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：

_____________________________________________________________

②（4分）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，

（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．

（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： ．

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（3）下图为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：

已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6

① 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于______________溶液，再用蒸馏水稀释。

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③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。

④“操作”环节具体为______________。

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实验序号

电极（X）

NaCl溶液浓度（mol/L）

甲中石墨表面通人气体

电流计读数（A）

（1）

Fe

0．l

空气

I

（2）

Al

0.1

空气

1.5Ⅰ

（3）

Fe

0.1

02

2Ⅰ

（4）

Al

0.5

空气

1.6Ⅰ

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