题目内容
【题目】按下图装置进行实验,并回答下列问题
(1)判断装置的名称:A池为 B池为 。
(2)铜极为______极,电极反应式为 。
(3)B装置中,C1与C2均为石墨棒,石墨棒C1为___极,电极反应式为 ,石墨棒C2附近发生的实验现象为 。
(4)当C2极析出224mL(标准状态)气体时,锌的质量减少 g.
【答案】(1)原电池;电解池;(2)正;Cu2++2e-=Cu
(3)阳 2Cl--2e-=Cl2↑;有无色气体产生;附近溶液出现红色;(4) 0.65
【解析】
试题分析:(1)锌能与硫酸铜发生置换反应,因此A装置是原电池,B是电解池。
(2)锌的金属性强于铜,则铜极为正极,电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
(3)B装置中,C1与C2均为石墨棒,石墨棒C1为与电源的正极相连,属于阳极,溶液中的氯离子放电,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,石墨棒C2是阴极,溶液中的氢离子放电,破坏水的电离,氢氧根离子浓度增大,因此附近发生的实验现象为有无色气体产生;附近溶液出现红色;
(4)当C2极析出224mL(标准状态)气体时,即产生的氢气是0.01mol,所以消耗锌的质量=0.01mol×65g/mol=0.65g。
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