Question

【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为 B池为 。

（2）铜极为______极，电极反应式为 。

（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 。

（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少 g.

Answer 1

【答案】（1）原电池；电解池；（2）正；Cu2++2e-＝Cu

（3）阳 2Cl--2e-＝Cl2↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色；（4） 0.65

【解析】

试题分析：（1）锌能与硫酸铜发生置换反应，因此A装置是原电池，B是电解池。

（2）锌的金属性强于铜，则铜极为正极，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu。

（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为与电源的正极相连，属于阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑，石墨棒C2是阴极，溶液中的氢离子放电，破坏水的电离，氢氧根离子浓度增大，因此附近发生的实验现象为有无色气体产生；附近溶液出现红色；

（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，即产生的氢气是0.01mol，所以消耗锌的质量＝0.01mol×65g/mol＝0.65g。