Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层， 第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和。写出：

（1）元素符号：A ，B ，C ，D 。

（2）A、D的原子结构示意图 、 ，C的离子结构示意图

化合物AB2的电子式____________ 化学键类型为__________

Answer 1

【答案】（1）Mg；F；Al；Ca；（2），，（3），离子键

【解析】试题分析：（1）A、B、C、D四种元素，A元素原子的第一层和第三层电子数相同，第三层电子数为2，故A为Mg；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个，第二层电子数为7，故B为F元素；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为Al；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和，则第三层、第四层电子数之和为10，说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素，故答案为：Mg；F；Al；Ca；

（2）A为Mg，原子结构示意图为，D为Ca，原子结构示意图为，C的离子为Al3+，离子结构示意图为；

（3）A与B所形成的化合物为MgF2，电子式为，含有离子键。