题目内容
17．下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）| A． | 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 | |
| B． | 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 | |
| C． | 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 | |
| D． | 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 |
分析 金属的电化学腐蚀涉及原电池反应，金属的防护涉及原电池或电解池反应，题中合金以及金属的腐蚀与防护常涉及电化学原理，以此解答该题．
解答 解：A．铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故A选；
B．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子被腐蚀，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀，所以镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，所以可以用电化学原理解释，故B不选；
C．铁比银活泼，镀银的铁制品，镀层部分受损后，易发生电化学腐蚀，露出的铁表面易被腐蚀，故C选；
D．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选；
故选A．
点评 本题考查原电池，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（ ）
| A． | 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 | B． | 加热 | ||
| C． | 适当增大稀硫酸的浓度 | D． | 不用铁片，改用铁粉 |
14．关于下列变化的比较，正确的是（ ）
| A． | 氢化物稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | |
| B． | 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 | |
| C． | 离子半径由大到小：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ | |
| D． | 碱性强弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH |
5．2011年3月11日福岛核电站遭受地震损坏而发生了核泄漏，其中核泄露的一种放射源是碘-131，下列说法不正确的（ ）
| A． | 碘-131原子核外有5个电子层 | |
| B． | 碘-131原子的最外层有7个电子 | |
| C． | 具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4个中子 | |
| D． | 131I2与127I2互为同位素 |
3，3，4-三甲基已烷分子结构中有1个手性碳原子．
，
的分子式为C10H16，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气313.6升．
9．漆酚
是我国特产漆的主要成分，下列叙述错误的是（ ）
是我国特产漆的主要成分，下列叙述错误的是（ ）| A． | 能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生加成反应 | |
| B． | 能和浓溴水发生取代反应，能与碳酸钠溶液反应生成CO2 | |
| C． | 可以使高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 可以与甲醛发生缩聚反应 |
6．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O-H键断裂 | |
| B． | 检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水 | |
| C． | 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 | |
| D． | 甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物 |
7．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论．猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
（4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
（6）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的计算该成品的纯度．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
（4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
| 对比实验 | 试管A | 试管B |
| 加入试剂 | 1ml0.05mol/l KMnO4 2ml0.1mol/l H2C2O4 | 1ml0.05mol/lKMnO4 2ml0.1mol/lH2C2O4 少量MnSO4 |
| （预期）实验现象 （褪色时间） | 褪色较慢 | 褪色很快 |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |