当铁片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施不能使反应速率增大的是( )A．不用稀硫酸.改用98%的浓硫酸B．加热C．适当增大稀硫酸的浓度D．不用铁片.改用铁粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（　　）

	A．	不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸		B．	加热
	C．	适当增大稀硫酸的浓度		D．	不用铁片，改用铁粉

分析增大反应速率的方法有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅对有气体参加的反应）、加入催化剂、增大反应物的接触面积等，据此分析解答．

解答解：A．浓硫酸和铁发生钝化现象，且浓硫酸和铁反应生成二氧化硫而不是氢气，故A选；
B．升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故B不选；
C．适当增大稀硫酸浓度，增大单位体积内氢离子浓度，反应速率加快，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，加快反应速率，故D不选；
故选A．

点评本题考查化学反应速率影响因素，明确影响化学反应速率的原理是解本题关键，知道各个条件的适用范围，易错选项是A．

练习册系列答案

；
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能的结构简式为CH₃-C（CH₃）=C（CH₃）-CH₃，B的名称为2，3-二甲基丁烷．

4．某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（　　）

	A．	生成物的总能量小于反应物的总能量
	B．	断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
	C．	该反应可能是酸和碱的中和反应
	D．	该反应中其他形式的能量转化成了化学能

1．

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是CD（填选项编号）．
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O₂=2NO₂
（用化学方程式表示）．
（3）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

（4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2.24L O₂才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
乙：铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．

CH₄

NH₃

H₂O

CO₂

18．在C₆H₁₄的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）

	A．	2个-CH₃，能生成4种一氯代物		B．	3个-CH₃，能生成3种一氯代物
	C．	3个-CH₃，能生成5种一氯代物		D．	4个-CH₃，能生成4种一氯代物

5．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和二氧化锰来制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（　　）

2．工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，现欲提高反应物NO₂的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（　　）

17．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

	A．	常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
	B．	镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
	C．	镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
	D．	远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

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