Question

【题目】（1）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_____种，原子中所有电子占有____个轨道，核外共有____________种运动状态。

（2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________。

（3）下图中能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是____。

Answer 1

【答案】 2 8 14 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以发光的形式释放能量 D

【解析】(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，则该元素的原子序数是14，是Si元素；它的次外层是L层，其电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，核外共有14个不同运动状态的电子；（2）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）；（3）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，答案选D。