题目内容
【题目】(1)下列实验基本操作或说法正确的是 (填写序号)。
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
(2)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 (填化学式，下同) ，一定不含有 ，可能含有 。
【答案】
(1)B、E、G
(2)CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
【解析】
(1)A．金属钠着火时生成的过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，不能使用泡沫灭火器灭火，A错误；B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性，B正确；C．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C错误；D．浓硫酸密度大于水，溶于水放热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，D错误；E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响，E正确；F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，但不能深埋处理，F错误；G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒，G正确；H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略低于试管底，H错误，答案选BEG。
(2)①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在硫酸铜；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。这说明白色沉淀是碳酸盐，则一定存在碳酸钙。③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。这说明白色沉淀是硫酸钡，所以一定存在硫酸钠，则一定不存在氯化钡，硝酸钾不能确定。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3。
全能测控一本好卷系列答案【题目】加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。
【题目】下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是
实验目的 | 试剂 | 试管中的物质 | |
A | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯②苯酚溶液 |
B | 甲基对苯环活性有影响 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯②甲苯 |
C | 苯分子中没有碳碳双键 | Br2的CCl4溶液 | ①苯②己烯 |
D | 碳酸的酸性比苯酚强 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液②碳酸溶液 |
A. A B. B C. C D. D
