题目内容
【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a为正极
C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA
D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行
【答案】C
【解析】原溶液第一次电流表指针偏转实验时，a电极2I--2e-=I2，a为负极，b电极Fe3++e-=Fe2+，b为正极，所以A描述正确。指针归零说明上述反应完全进行，这时在左侧滴加AgNO3，Ag++I-=AgI↓，I-浓度减小后反应逆向进行，a电极I2+2e-=2I-，a为正极，b电极Fe2+-e-= Fe3+，b为负极，所以B、D描述都正确。C、两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成内电路的一部分，所以盐桥中没有电子转移，C描述错误。正确答案C。
津桥教育计算小状元系列答案
【题目】加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。
