题目内容
【题目】按要求回答以下问题：
I.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨
属于电解质的：_______________(2)属于非电解质的：______________
(3)可导电的物质：____________________
II.在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是
H2＋NiO(OH) 
Ni(OH)2。电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极附近溶液的pH ______________(填“增大”，“减小”或者“不变”），充电时阳极的电极反应式为__________________，
（2）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中负极反应式是_______________________，正极反应式______________________，总反应式___________________________。
III..按要求写出下列方程式
明矾净水的原理（用离子方程式表示）_______________________________
盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________
SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有可使品红溶液褪色的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________
【答案】 ①⑤⑥⑧⑨ ⑦ ②③④⑧⑩ 
H2－e－＋OH－===H2O 增大 Ni(OH)2＋OH－ —e－=== NiO(OH)＋H2O Al＋3H2O－3e－=Al(OH)3＋3H＋ Ag2S+2e－===2Ag+S2— 2Al+3Ag2S+6H2O===2Al（OH)3 +3H2S +6Ag Al3+ +3H2O 
Al（OH）3 + 3H+ Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3 SOCl2 +H2O=== 2HCl ↑+SO2↑
【解析】I.本题考查电解质和非电解质的判断，①氢氧化钠固体属于碱，属于电解质；②铝丝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④食盐水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤HCl属于酸，属于化合物，属于电解质；⑥Na2CO3·10H2O属于电解质；⑦酒精属于非电解质；⑧熔融KCl属于电解质；⑨明矾是KAl(SO4)2·12H2O，属于电解质；⑩石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；因此属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨；属于电解质的是⑦；能够导电的物质是②③④⑧⑩；II.考查电极反应式的书写，（1）放电是电池，根据电池的总反应，H2在负极上反应，因为生成Ni(OH)2，说明此溶液为碱性，因此负极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O；正极反应式NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正极附近c(OH－)增大，pH增大；充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即充电时阳极反应式为Ni(OH)2＋OH－ -e－=NiO(OH)＋H2O；（2）构成原电池，铝是活泼金属，铝作负极，Ag2S作正极，负极反应式为：Al＋3H2O－3e－=Al(OH)3＋3H＋，正极反应式为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－；负极×2＋正极×3，总反应式为2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S +6Ag ；III.考查盐类水解的应用，明矾净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体吸附性，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水的目的，其离子反应方程式为：Al3＋＋3H2O 
Al(OH)3(胶体)＋3H＋；Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，因为CaCO3难溶于水，CaSO3微溶于水，因此有CaSO3＋CO32－=CaCO3＋SO32－，促使平衡向逆反应方向进行，加入CaSO3，土壤的碱性减弱；液面上有雾产生，说明产生HCl，产生能使品红溶液褪色的气体，此气体为SO2，因此反应方程式为：SOCl2 +H2O= 2HCl ↑+SO2↑。
阅读快车系列答案【题目】加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。
【题目】下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是
实验目的 | 试剂 | 试管中的物质 | |
A | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯②苯酚溶液 |
B | 甲基对苯环活性有影响 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯②甲苯 |
C | 苯分子中没有碳碳双键 | Br2的CCl4溶液 | ①苯②己烯 |
D | 碳酸的酸性比苯酚强 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液②碳酸溶液 |
A. A B. B C. C D. D