[题目]将2mol NaHCO3 和1mol Na2O2 混合.在密闭容器中充分混合加热后.最后排出气体.残留的固体是( )A.Na2CO3B.Na2O2 和 Na2CO3C.NaOH 和 Na2CO3D.Na2O2 和 Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将2mol NaHCO3 和1mol Na2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是( )

A.Na2CO3B.Na2O2 和 Na2CO3

C.NaOH 和 Na2CO3D.Na2O2 和 Na2O

【答案】A

【解析】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，反应方程式分别为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，2mol NaHCO3分解产生1mol二氧化碳和1mol水，根据反应关系可得，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠，答案选A。

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A. 制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaC1溶液中除去

B. Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑

C. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解

D. CuC1与稀硫酸反应离子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

【题目】磁性材料A是一种二元化合物，某研究小组按如图流程探究其组成，已知E是一种能够漂白品红的气体，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。请回答：

(1)某同学取少量溶液C于一支试管，加入______(填化学式)试剂无现象，可证明固体B无杂质。

(2)A的化学式为：______。

(3)溶液C可溶解铜片，若反应过程中C中某离子浓度变化如图中①所示，请写出用铜离子表达的0～t1阶段的化学反应速率：v(Cu2+)=______；相对①，②可能改变的实验条件是______。

(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-I3-，该平衡常数K的表达式为：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振荡、静置后可以观察到的现象是：______。

(5)F是一种二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃时，向某浓度的H2M溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2M、HM-、M2-的物质的量分数()与pH的关系如图所示：

①若H2M的电离常数分别为K1与K2，则______。

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是______(填序号)。

A.该溶液的pH为=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F与I2的KI溶液恰好完全反应，写出反应的化学方程式______；在反应后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反应，测得混合体系中c(I-)=amol/L，则c(SO42-)=______mol/L(已知25℃时，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。