Question

【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸)。下列说法正确的是

A. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

B. 在B点，离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）＞12.5mL，故A错误；

B.B点呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

C.A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3-水解促进了水的电离，则水电离出的c（H＋）：A点小于B点，故C正确；

D.D点溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根据物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3)，故D错误。

故选C。