题目内容
【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)，碱性最强的是__________(填化学式)，显两性的是__________(填名称)。
(2)气态氢化物中，最稳定的是__________(填化学式)，④⑧形成的氢化物中沸点最高的是__________(填化学式),原因是__________________。
(3)④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式分别为__________和_______。用电子式表示②和④的三原子分子的形成过程____________。
(4)④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号和“＞”表示)。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式___________。
(6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
【答案】HClO4 NaOH 氢氧化铝 HF H2O 形成氢键 
r(Cl-)> r(O2-)> r(Na+) > r(Al3+) NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O BC
【解析】
(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期主族元素自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以图示元素中非金属性最强的元素为F，但O、F两种元素没有最高价氧化物，所以最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Cl元素，对应的酸为HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性最强的元素为Na，对应的碱为NaOH；Al元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝显两性；
(2)非金属越强气态氢化物越稳定，所以最稳定的为HF；④⑧形成的氢化物分别为H2O和H2S，因水分子之间存在氢键，所以熔沸点高于H2S；
(3)④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2和Na2O2，双氧水为共价化合物，电子式为
，过氧化钠为离子化合物，电子式为；②和④的三原子分子为CO2，其形成过程为；
(4)电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为r(Cl-)> r(O2-)> r(Na+) > r(Al3+)；
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，方程式为NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 +H2O；
(6)A．⑥和⑦的单质均为金属晶体，金属晶体的熔沸点和金属阳离所带电荷数和离子半径有关，与金属性无关，故A不符合题意；
B．金属性越强化学性质越活泼，与冷水反应越剧烈，Na与冷水剧烈反应，Al与冷水不反应，说明Na的金属性比Al强，故B符合题意；
C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C符合题意；
综上所述选BC。
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【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
C |
| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
D | SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 得到的沉淀只有BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
