题目内容
【题目】利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是
A. X结构中有2个手性碳原子
B. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
C. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2
【答案】B
【解析】
A.连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则X中只有与-OH相连的C为手性碳原子，A错误；
B. X中含有-OH、-COOH、碳碳双键、-CONH-、-COOC-，可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，含-NH2则能与盐酸反应生成有机盐，B正确；
C.Y中不含酚羟基，则不具有酚的性质，所以不与FeCl3溶液发生显色反应，但含有-OH、C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D.-OH、-COOH、-CONH-、-COOC-均能与碱反应，则1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，Y中含3个碳碳双键和1个
，则1molY最多能加成消耗4molH2，D错误；
故合理选项是B。
【题目】泄盐（MgSO4·7H2O）是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。一种利用氯碱工业的废渣（主要成分是Mg(OH)2，杂质为MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生产泄盐的流程如下：
已知部分氢氧化物沉淀pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Al(OH)3在pH=7.8时开始溶解，pH=10.0完全溶解 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 10.8 | 3.7 | |
完全沉淀的pH | 4.3 | 12.4 | 5.2 |
回答下列问题：
（1） “酸浸”是工业对矿物利用的一种方法，该操作关键是提供浸取率和浸取速率，写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的2种方法：___________________。
（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有________，“滤渣1”的成分是________（写化学式）。
（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的锰元素转化为MnO2，写出该反应的离子方程式：____________________。
（4）“调节pH”时最好选用__________， pH范围应控制为____________，高温加热“滤渣3”可得到_________（写化学式）。
（5） “一系列操作”是指_____________________________。
【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是____________。
A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出
(2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH=akJ/mol，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
温度(K) CO 2转化率/ (%)
| 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 80 | 61 | 35 | 21 |
①上述反应的a________0（填“大于”或“小于”）。该反应自发的条件是__________（填“高温”，“低温”，或“任意温度”）。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在2L密闭容器中充入1molCO2，在
=3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是_______________。
(3)锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳（Li2CO3/C）组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过 10 次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式___________________。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为_________________。
【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。