Question

【题目】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. HX、HY均为弱酸

B. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1

C. c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)

D. b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据起点：0.1mol/L的HX溶液：lgc(H+)/c(OH)=12，Kw=c(H+)×c(OH)=1×10-14，得出c(H+)=0.1mol/L，HX为强酸，故A错误；

B．a溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中水电离的c（H+）=10-13molL-1，故B错误；
C．c点lgc(H+)/c(OH)=6，则溶液中c（H+）=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以n（Y-）>0.005mol,n（HY）<0.005mol,n(Na+)=0.005mol,所以c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)，故C正确；
D.浓度均为0.1molL-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，而b点时消耗的NaOH为0.008mol，所以酸过量，故D错误．
正确答案：C。