题目内容

10．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
A．电极a表面呈红色
B．电极b作阳极
C．电子由电源的正极沿导线流向电极a
D．该装置能量转化形式为电能转化为化学能

分析 由图可知为电解装置，a为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，b为阴极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，以此解答该题．

解答 解：A．a为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，说明有氯气生成，没有铜析出，故A错误；
B．b为阴极发生还原反应，电解方程式为Cu2++2e-=Cu，可观察到析出红色固体，故B错误；
C．a为阳极，氯离子失电子，电子由a回到电源正极，故C错误；
D．电解时，电能转化为化学能，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解原理，明确电极反应是解答本题的关键，题目难度不大，注重基础知识的考查．

练习册系列答案
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20．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．

（1）A的名称为丙炔，A→B的反应类型为加成反应．
（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是羧基．
1．如图所示装置中，发生反应的离子方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列说法正确的是（　　）
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀H2SO4
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀HNO3
D．反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入H2可使溶液复原
18．下列关于氯气的说法错误的是（　　）
A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．单质
5．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液氯
15．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
C．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
2．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示
化学反应平衡常数温度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
请回答：（1）反应 ②是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应．
（4）反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将不移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有BD．
A．缩小反应容器的容积       B．升高温度
C．使用合适的催化剂        D．设法减少平衡体系中的CO的浓度
（6）若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．
19．在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此说明Al（OH）3是一种两性氢氧化物．
20．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A．铝罐可久盛食醋
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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