题目内容
18．下列关于氯气的说法错误的是（ ）| A． | 无色无味 | B． | 有毒 | C． | 密度比空气大 | D． | 单质 |
分析 A、氯气为黄绿色有刺激性气味的气体；
B、氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体；
C、氯气的相对分子质量为17大于空气平均相对分子质量29；
D、氯气是由同种元素形成的单质．
解答 解：A、氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；
B、氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故B正确；
C、氯气的相对分子质量为17大于空气平均相对分子质量29，所以氯气的密度比空气大，故C正确；
D、氯气是由同种元素形成的单质，故D正确；
故选A．
点评 本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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9．
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：X＜Z＜W | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：X＞Y | |
| C． | 非金属性：Z＞Y | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z |
6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
①实验1中以υ（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
13．下列属于电解质并能导电的物质是（ ）
| A． | 液态HCl | B． | 熔融的NaOH | C． | KNO3溶液 | D． | FeCl3晶体 |
3．硫与热的烧碱溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | S是氧化剂，NaOH是还原剂 | |
| B． | Na2S是还原产物，H2O是氧化产物 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
10．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电极a表面呈红色 | |
| B． | 电极b作阳极 | |
| C． | 电子由电源的正极沿导线流向电极a | |
| D． | 该装置能量转化形式为电能转化为化学能 |
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Cl2与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | H2SO4与Ba（OH）2反应：Ba2++SO42-═BaSO4 | |
| C． | 铁溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |