Question

15．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A． Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
• B． a点K_w的数值比c点K_w的数值大
• C． b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
• D． b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

Answer 1

分析 根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K_W只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．

解答 解：A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B、K_W的大小只取决于温度，相同温度下，ac点的K_W相同，故B错误；
C、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故C错误；
D、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H⁺浓度大，离子总浓度大于c点，b点导电性强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．