[题目]下表是元素周期表前五周期的一部分.X.Y.Z.R.W.J是6种元素的代号.其中J为0族元素.XYZRWJ下列说法正确的是( )A.基态R原子的轨道表示式为B.与的半径大小关系为C.Y的第一电离能大于X的第一电离能D.X.Y.Z.R.W中.电负性最大的元素为W 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

X	Y	Z
	R
		W
			J

下列说法正确的是（）

A.基态R原子的轨道表示式为

B.与的半径大小关系为

C.Y的第一电离能大于X的第一电离能

D.X、Y、Z、R、W中，电负性最大的元素为W

【答案】B

【解析】

根据题表和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。

A. 基态R原子3p轨道上的电子排布应为，A项错误；

B. O2-与Na+具有相同的电子层结构，原子序数越小其离子半径越大，故O2-的半径大于Na+的半径，B项正确；

C. N原子的2p能级处于半充满状态，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，C项错误；

D. N、O、F、S、Br元素中，电负性最大的元素为F，D项错误；

故选B。

练习册系列答案

2点备考案系列答案

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回答下列问题：

(1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是_________，滤渣X的主要成分是_________________。

(2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是__________，生成H2TiO3的相关离子反应方程式为____________，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是_________。

(3)常温下，滤液Y中锌离子浓度约为6mol/L，若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。据此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过________，此时溶液中还有的杂质阳离子为H+和__________。

(4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液（含[Zn(NH3)4]2+）制备单质锌，其阴极的电极反应式为__________。

【题目】香料G的一种合成工艺如图所示。

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1。

②CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

③CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________ ，G中官能团的名称为________。

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是______

(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 (H＋)代替O2，你认为是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若认为合理则不填此空)。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L________，反应类型________。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上只有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线______(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：A B目标产物

【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

【题目】、、、是四种短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子结构示意图为，、形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是（）

A.原子半径：

B.电负性：

C.原子序数：

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

【题目】某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强

B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强

C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸

D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

【题目】氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。

① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。

②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。

(2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。