题目内容
20.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,在探讨发生反应的分子中化学键在何处断裂的问题时,近代科技常用同位素示踪原子法.如有下列反应:
可以推知,化合物

A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ② | D. | ②③ |
分析 化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成,由题中反应方程式知:发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键,以此解答.
解答 解:根据已知的信息可知,发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键断键,而碳碳双键不变,据此可知,化合物中断键的位置应该是①③,
故选A.
点评 该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的考查,本题有利于培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力,有利于激发学生的学习兴趣.

练习册系列答案
相关题目
10.下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. | CSO的电子式:![]() | B. | 二氧化碳的结构式:O-C-O | ||
C. | 中子数为45的溴原子:3545Br | D. | Cl-离子的结构示意图![]() |
8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. | 用铜作电极电解Na2SO4溶液:Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑ | |
B. | NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O | |
D. | 过量氯气通入碘化亚铁溶液中:2Cl2+2Fe3++2I=4Cl-+2Fe3++I2 |
15.如图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( )
A. | ![]() | B. | ![]() | C. | ![]() | D. | ![]() |
5.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是( )
A. | C→CO2 | B. | Na2O2→O2 | C. | NaClO→NaCl | D. | CaO→Ca(OH)2 |
12.Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3 均无剩余.为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,则该H2SO4 的物质的量浓度为( )
A. | 2.25mol/L | B. | 2mol/L | C. | 4mol/L | D. | 0.6mol/L |
9.下列说法不正确的是( )
A. | 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是:a>c>b | |
B. | 常温下,浓度均为0.1mol/L ①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水的电离程度由大到小的顺序为:③>①>② | |
C. | 物质的浓度相同的:①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH由大到小的顺序为:③>①>② | |
D. | 常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为酸性 |
10.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A. | 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 | |
B. | 二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 | |
C. | 常温下浓硫酸使铝钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 | |
D. | 二氧化氮溶于水时只生成唯一产物硝酸,工业上利用这一原理生产硝酸 |