题目内容

20．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，在探讨发生反应的分子中化学键在何处断裂的问题时，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：
可以推知，化合物反应时断裂的化学键应是（　　）
A．①③B．①④C．②D．②③

分析 化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，由题中反应方程式知：发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键，以此解答．

解答 解：根据已知的信息可知，发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键断键，而碳碳双键不变，据此可知，化合物中断键的位置应该是①③，
故选A．

点评 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的考查，本题有利于培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力，有利于激发学生的学习兴趣．

练习册系列答案
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10．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．CSO的电子式：B．二氧化碳的结构式：O-C-O
C．中子数为45的溴原子：3545BrD．Cl-离子的结构示意图
11．有机物A～F存在如下转变关系，化合物A与氯化铁溶液发生显色反应，完全燃烧只生成二氧化碳和水，其相对分子质量不超过110．A与浓硝酸反应得到的一硝基代物只有两种，F是芳香化合物．
请回答下列问题：
（1）指出①、②两步的反应类型：①加成反应；②取代反应（或酯化反应）．
（2）写出化合物C的结构简式：C．
（3）写出发生下列转化的化学方程式：C→D2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；
B+E→F+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用铜作电极电解Na2SO4溶液：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑
B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．过量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe3++2I=4Cl-+2Fe3++I2
15．如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（　　）
A．B．C．D．
5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2
12．Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为（　　）
A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L
9．下列说法不正确的是（　　）
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
B．常温下，浓度均为0.1mol/L ①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①＞②
C．物质的浓度相同的：①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH由大到小的顺序为：③＞①＞②
D．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下浓硫酸使铝钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
D．二氧化氮溶于水时只生成唯一产物硝酸，工业上利用这一原理生产硝酸

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