题目内容

15．如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：A．两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；
B．符合原电池的构成条件，锌为负极，有电流产生，故B正确；
C．符合原电池的构成条件，铁为负极，有电流产生，故C正确；
D．活泼金属锌与硫酸锌不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目较简单．

练习册系列答案
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5．下列实验方法或试剂保存方法正确的是（　　）
A．碘中混有沙子，不可以用升华方法提纯
B．金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中
C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒回试剂瓶中
D．把NaOH固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH溶液
6．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．难溶物Ba3（PO4）2的溶度积表达式为Ksp=c（Ba2+）3•c（PO43-）2
B．aA（g）+bB（g）?cC（g），若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=c
C．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系，在温度、容器体积保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变
3．已知氢气的燃烧热为286kJ/mol；且H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-286 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-572 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-330 kJ/molD．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．为减小酸碱中和滴定的使用误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的热量等于0.573kJ
20．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，在探讨发生反应的分子中化学键在何处断裂的问题时，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：
可以推知，化合物反应时断裂的化学键应是（　　）
A．①③B．①④C．②D．②③
7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-
D．红色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-
4．下列说法正确的是（　　）
A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
5．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH试纸变深红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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