题目内容
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用铜作电极电解Na2SO4溶液：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑ | |
| B． | NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O | |
| D． | 过量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe3++2I=4Cl-+2Fe3++I2 |
分析 A．电解饱和硫酸钠溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的氢离子在阴极得电子生成氢气析出；
B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应，只有铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．银和稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水；
D．过量氯气把碘化亚铁全部氧化，碘离子氧化成碘单质、亚铁离子被氧化成铁离子，该选项中碘化亚铁不符合化学式组成比．
解答 解：A．电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑，故A错误；
B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．稀硝酸和金属反应生成一氧化氮，所以用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：6Ag+8H++2NO3-=6Ag++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．过量氯气通入碘化亚铁溶液中亚铁离子和碘离子全部反应，离子方程式中碘化亚铁符合化学式组成比：3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，是高考中常考考点，应注意利用电荷守恒、电子守恒及质量守恒定律来分析书写是否正确来分析，明确发生的化学反应是解答本题的关键，D选项注意离子方程式中碘化亚铁符合化学式组成比，题目难度中等．
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如图是电解NaCl溶液的示意图．请回答下列问题：
19．下列叙述正确的是（ ）
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16．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理，操作规范的是（ ）
| A． |  灼烧 | B． |  过滤 | ||
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3．已知氢气的燃烧热为286kJ/mol；且H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（ ）
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13．下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是（ ）
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反应时断裂的化学键应是（ ）
，AB2中的化学键是共价键