题目内容
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）| A． | pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的数为0.1 NA | |
| B． | Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA | |
| C． | 18g D2O中含有的质子数为9NA | |
| D． | 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气 |
分析 A、溶液体积不明确；
B、根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
C、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol质子；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B、铁与氯气反应后变为+3价，故当有0.5mol氯化铁生成时，即有0.5mol铁参与反应，则转移1.5mol电子，即1.5NA个，故B错误；
C、18g重水的物质的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子，即9NA个，故C正确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止，故4molHCl不能完全反应，则生成氯气的物质的量小于1mol，即体积小于22.4L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①常用于分离某些互溶的液体混合物 | |
| B． | 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 | |
| C． | 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 | |
| D． | 装置④b口进气，可用排空气法收集H2、NO等气体 |
20．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NaHC2O4溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-） | |
| B． | 20mL 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-） | |
| D． | 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液与0.1mol•L-1HNO3等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O） |
17．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 白铁（镀锌铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀 | |
| B． | CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| C． | MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） | |
| D． | 合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率 |
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14．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 | |
| B． | 该碳酸饮料中水的电离受到抑制 | |
| C． | 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 | |
| D． | 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 |
1．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器不需要用到的是（ ）
| A． | 烧瓶 | B． | 烧杯 | C． | 容量瓶 | D． | 玻璃棒 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碱金属的单质中，锂的还原性最强 | |
| B． | 第IA族元素比第IIA族元素的金属性强 | |
| C． | 同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外） | |
| D． | 随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 |
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