题目内容
18.下列说法正确的是( )A. | 碱金属的单质中,锂的还原性最强 | |
B. | 第IA族元素比第IIA族元素的金属性强 | |
C. | 同周期中,原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外) | |
D. | 随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 |
分析 A.金属元素的金属性越强,还原性越强;
B.同周期,从左向右金属性减弱;
C.同周期元素,原子电子层数相同,其原子半径随核电荷数的增加而减小;
D.同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强.
解答 解:A.同主族元素从上到下金属性依次增强,所以锂的还原性最弱,故A错误;
B.由元素周期律可知,同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强,不在同一周期不正确,故B错误;
C.同周期元素,原子电子层数相同,其原子半径随核电荷数的增加而减小,故C正确;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,此未说明是最高价,故D错误,
故选C.
点评 本题考查学生元素周期律的有关知识,要求学生熟练记忆原子半径大小递变规律、金属性与非金属性递变规律等.
练习册系列答案
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C. | 化合物M能发生加成反应,不能发生消去反应 | |
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9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( )
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C. | 18g D2O中含有的质子数为9NA | |
D. | 标准状况下,含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气 |
6.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,说法正确的是( )
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C. | 电子由铜片通过导线流向锌片 | D. | 原电池的反映本质是氧化还原反应 |
13.离子方程式书写正确的是( )
A. | 铁粉加入到稀硫酸溶液中:Fe+2H+=Fe3++H2↑ | |
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D. | 氯化铁溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+═2Fe2+ |
3.下列有关仪器和操作的说法正确的是( )
A. | 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 | B. | 实验室制取少量氨气 | ||
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10.下列试剂中,能和乙醇发生酯化反应的是( )
A. | 钠 | B. | 高锰酸钾 | C. | 乙酸 | D. | 氧气 |
7.下列反应产生的气体,在标准状况下体积最大的是( )
A. | 将1 mol MnO2加入足量浓盐酸中,加热 | |
B. | 将l mol Na2O2加入足量水中, | |
C. | 将1 mol Cu加入足量稀硝酸中,加热 | |
D. | 将1 mol C加入足量浓硫酸中,加热 |
8.下列关于各物质的水解实验说法中正确的是( )
A. | 将油脂加入到滴有紫色石蕊试液的NaOH溶液中充分混合静止,溶液分层:上层蓝色,下层紫色,但加热后溶液不分层且溶液呈蓝色 | |
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C. | 要提高蛋白质的水解效率,可以加入适当的酶,并加热以提高反应速率 | |
D. | 可以用碘水和银氨溶液来检验淀粉在一定条件下有没有完全水解 |