[题目]有A.B.C.D.E五种元素.其相关信息如下:元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期.其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题:(1)写出E元素原子基态时的电子排布式 .(2)C元素的第一电离能比氧元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_______。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)。

(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是______，CA3分子的空间构型是_____。

(5)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 大 sp3 三角锥形 ①③ 8

【解析】

A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，故C为N元素；E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu；D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca，据此解答。

根据上述分析可知A是H元素，B是F元素，C是N元素，D是Ca元素，E是Cu元素。

(1)E为Cu元素，核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；

(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，由于氮元素原子2p能级为半满稳定状态，因此其第一电离能高于氧元素的第一电离能；

(3)CA3分子是NH3，NH3分子中N原子价层电子对个数是4，且N原子上含有一个孤电子对，所以N的杂化轨道类型是sp3，NH3的空间构型为三角锥形；

(4) A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子是[Cu(NH3)4]2+，在该配离子中，Cu2+与NH3分子之间通过配位键结合；在NH3分子中N原子与氢原子之间通过极性共价键结合，因此[Cu(NH3)4]2+存在的化学键类型有配位键、极性共价键，故合理选项是①③；

(5)B与D可形成离子化合物CaF2，以面心上的Ca2+为研究对象，根据晶胞结构可知，在一个晶胞中与Ga2+距离相等且最近的F-有4个，通过该钙离子可以形成2个晶胞，因此Ca2+的配位数是8。

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A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

B.W的最低价氢化物与少量Z2反应，产物除W2外，还有一种盐，其水溶液呈酸性

C.在元素周期表中，114号(类铅)元素与W元素不位于同一主族

D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡胶硫化剂

【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________（写出两条）。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_________。

③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值为__________。

II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

【题目】已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI淀粉溶液变成蓝色	Cl2具有氧化性