题目内容
【题目】下列反应的离子方程式不正确的是
A.苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：
+CO32-→
+HCO3-
B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－
C.电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-
Mg+Cl2↑
D.铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】
A、因为苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-强，所以苯酚与少量碳酸钠溶液的反应为
+CO32-→
+HCO3-，故A正确；
B、I－具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，相互之间发生氧化还原反应，故B正确；
C、K、Ca、Na、Mg、Al单质的还原性很强，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al单质时除Al之外采用电解熔融盐的方式，故C正确；
D、硝酸是强电解质，铜与浓硝酸反应的离子反应方程式中，应该拆开，故D错误；
故选D；
【题目】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_______。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是______，CA3分子的空间构型是_____。
(5)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______。
