题目内容
10.0.3molNH3的质量5.1g,在标准状况下的体积为6.72L,所含分子数目为0.3NA,所含氢原子数目为0.9NA.分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成计算该题.
解答 解:m(NH3)=0.3mol×17g/mol=5.1g,V(NH3)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L,N=0.3mol×NA/mol=0.3NA,N(H)=0.9NA.
故答案为:5.1g;6.72L;0.3NA;0.9NA.
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,为高频考点,明确各个物理量之间关系是解本题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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1.已知,石墨在一定条件下可转化为金刚石,已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收1.91kJ的热量,据此判断,下列说法中正确的是( )
A. | 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 | |
B. | 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 | |
C. | 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 | |
D. | 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 |
18.用28g氮气和3g氢气在一定条件下发生反应,如果实际产率是理论产率的30%,则可得到的氨气的质量是( )
A. | 17 g | B. | 5.1 g | C. | 10.2 g | D. | 34 g |
5.在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A. | 2.0mol/L | B. | 1.0mol/L | C. | 0.5mol/L | D. | 0.2mol/L |
2.下列有关平衡常数的说法中,正确的是( )
A. | 改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大 | |
B. | 反应2NO2(g)═N2O4(g)△H<0,升高温度该反应平衡常数增大 | |
C. | 对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等 | |
D. | 平衡常数为K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$的反应,化学方程式为CO2+H2$?_{加热}^{催化剂}$CO+H2O |