题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答：(1)写出下列元素的符号：A_________，D_________，E_________。
(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程：_____________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________________。
(4)D的固态氧化物是__________晶体，含n mol D的氧化物的晶体中含D—O共价键为____________mol。
（1）Na Si P
(3)Al(OH) 3+OH-====AlO-2+2H2O
(4)原子 4n
解析：本题考查的是思维的严密性和连续性，是原子结构、周期表及元素化合物知识的综合应用。A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，确定其必为Al，D原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，确定D为Si，E原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，确定E为P，又A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，且A、C、F三原子的最外层共有11个电子，故A为Na，B为Mg，C为Al，F为Cl。在SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si—O键
练习册系列答案
相关题目
[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．