题目内容

14．某链状有机物分子中含有m个-CH3，n个-CH2-，a个，其余为-Cl，则-Cl的数目可能是（　　）
A．2n+3a-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

分析 有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基数目计算-Cl数，1个-CH-可连接1个甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，据此计算判断．

解答 解：若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，a个能连接a个-CH3，所以n个-CH2-，a个连接-CH3共计a+2个．由于分子中含有m个-CH3，所以连接的-Cl为a+2-m．
故选B．

点评 本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．

练习册系列答案
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4．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
（1）配平上述反应方程式．
（2）上述反应的氧化剂是NaNO2；
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是C（填序号）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；该反应中被氧化的元素是NH4Cl中．
5．2009年9月27日，热带风暴“凯萨娜”和“芭玛”造成菲律宾多个省份发生大面积洪灾和山体滑坡，超过500人死亡．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）用化学反应方程式表示工业上制取漂白粉的原理2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的成分是（填化学式）CaCl2、Ca（ClO）2；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌作用，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
2．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．KOH的电子式：
B．S2-的离子结构示意图：
C．乙炔的分子式：C2H4
D．质子数为6、中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
9．下列叙述正确的是（　　）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气
C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
19．已知标准状况下11.2LA气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是（　　）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
6．下列对应Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，不正确的是（　　）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：Na＞Mg＞Al
C．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．单质的还原性：Na＞Mg＞Al
3．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；
（2）反应中浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂；
（3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
（5）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒（填：“下口放”或“上口倒”）出．
4．将两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电一段时间后，阴极上析出银的质量为0.54g（设阴极没有H2放出，且电解质溶液体积不变），试计算：
（1）阳极放出氧气的体积（标况下）；
（2）此时溶液的pH．

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