Question

2．下列叙述正确的是（　　）

• A． 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
• B． 在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
• C． 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
• D． 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

Answer 1

分析 A．电解饱和食盐水可以在阴极区域得到氢氧化钠，采用的是阳离子交换膜；
B．电镀池中，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；
C．惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
D．惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；

解答 解：A．电解饱和食盐水可以在阴极区域得到氢氧化钠，采用的是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，故A错误；
B．在铁上镀锌时，锌棒作阳极，硫酸锌做电解质，阳极消耗的锌等于溶液中锌离子析出的锌，所以电解液硫酸锌的浓度是不变的，故B正确；
C．惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查了电解池，熟悉电解池工作原理，准确判断电极及发生的反应是解题关键，题目难度不大．