题目内容

17．天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可用混凝剂进行净化处理，下述物质不能作为混凝剂的是（　　）
A．碱式氯化铝B．明矾C．绿矾D．胆矾

分析 凡是具有或是能生成吸附含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒的物质都可以做然水净化混凝剂，据氢氧化铁、氢氧化铝的净水作用来回答．

解答 解：A、碱式氯化铝中的铝离子水解能得到具有净水作用的氢氧化铝，可以做天然水净化混凝剂，故A错误；
B、明矾中的铝离子水解能得到具有净水作用的氢氧化铝，可以做天然水净化混凝剂，故B错误；
C、绿矾中硫酸亚铁中的亚铁离子易被氧气氧化为铁离子，铁离子水解能得到具有净水作用的氢氧化铁，可以做天然水净化混凝剂，故C错误；
D、胆矾溶解后不具有吸附含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒的物质的作用，不能做天然水净化混凝剂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生盐的水解原理和应用知识，注意氢氧化铁、氢氧化铝的净水作用的理解是关键，难度中等．

练习册系列答案
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7．下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（　　）
A．异丁烷B．2-甲基丁烷C．丙烷D．3-乙基戊烷
8．CO气体还原FeO固体可以得到Fe固体，铁的化合物具有重要的应用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．对于反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；其平衡常数随温度升高而增大填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）T1温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
①8min时反应达到平衡，则前8minCO的反应速率为0.125 mol/（L•min），CO2的转化率为66.7%．
②其它条件不变，升高温度为T2，请在图中画出CO2的浓度与时间的关系图．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高温度                  B．增大压强
C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
Ⅲ．铁的化合物具有重要的应用．
（1）FeS可以用来除去工业废水中的Hg2+，写出离子反应方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
（2）FeCl3可以用来做净水剂，其原理是FeCl3在水中发生水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的杂质，因此可以净水．（写出相关反应方程式并作简要分析）
5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．Ag+  K+  MnO4-  Cl-B．Na+  H+  NO3-   SO42-
C．K+  Ca2+  NO3-  CO32-D．Cu2+  Na+  Cl-   SO42-
12．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸镁与稀硫酸的反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
2．下列叙述正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
B．在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
9．日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等化学物质，某兴趣小组为检验其中某些成分，设计了如图1实验流程图：


请回答以下问题：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）为验证气体A，按图2所示进行实验：将两根火柴放在如图2所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，①若能观察到酸性高锰酸钾溶液溶液（紫红色）褪色的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
②可用于替代试管中酸性高锰酸钾溶液的试剂有AC （填标号）
A．品红溶液    B．饱和石灰水    C．稀溴水    D．烧碱溶液
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C，加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案，主要实验步骤如下：
ⅰ刮取没有燃烧的火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1.435g．
①实验中发生的有关的离子反应方程式为ClO3-+3NO2-=Cl-+3NO3-和Cl-+Ag+=AgCl↓．
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为50%．
6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+有还原性，保存FeCl2溶液时，要向溶液中加入少量铁粉
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
B．2.24L14CH4分子中所含中子数为0.8NA
C．0.1L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 NA
D．标况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2+为0.2 NA，吸收O2为1.12 L

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