Question

10．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A
• B． 在0℃101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子
• C． N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
• D． 14g 氮气中含有7N_A个电子

Answer 1

分析 A、Cl₂作为氧化剂被还原为Cl^-；
B、根据n=$\frac{V}{Vm}$计算出氢气的物质的量并结合H₂的分子组成来计算；
C、根据m=n•M来计算；
D、根据氮气的物质的量并结合氮气中的电子个数来计算．

解答 解：A、Cl₂作为氧化剂被还原为Cl^-，故1 mol Cl₂得2mol电子，即2N_A个，故A错误；
B、在0℃、101 kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4 L氢气的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有的氢原子数为2N_A个，故B错误；
C、N_A个一氧化碳分子的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1mol，质量m₁=n•M=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量m₂=n•M=0.5 mol×16g/mol=8g，故质量之比为7：2，故C错误．
D、14 g氮气的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而N₂中有14个电子，故0.5molN₂中含有的电子数N=0.5×14×N_A=7N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．