题目内容

11．如表各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现  象结  论
A在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液淡黄色沉淀证明卤代烃中含有溴元素
B将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸
C在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、几滴浓硫酸，混合后塞上带长导管的试管塞，放在石棉网上方空气中加热至120℃左右反应液沸腾，冷却静置，上层油状透明液体有水果香味该油状液体为乙酸丁酯
D在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

分析 A．卤代烃在碱性溶液中水解生成溴离子，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成淡黄色的AgBr；
B．浓氨水与具有挥发性的浓酸反应生成固体；
C．乙酸与丁醇反应生成乙酸丁酯；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚．

解答 解：A．卤代烃在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故A正确；
B．浓氨水与具有挥发性的浓酸反应生成固体，由现象可知，酸为浓盐酸、浓硝酸等，故B错误；
C．乙酸与丁醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸丁酯，故C正确；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是D，注意排除醋酸的干扰，为易错点．

练习册系列答案
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1．铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（　　）
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强
D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
2．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）B的结构简式为，C中含氧官能团的名称为硝基、羧基．
（3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应
（4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O．
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
（6）分子结构中，含有一个“-NH2”、一个“-COOH”和一个“-CH2CH2”的E的同分异构体的数目有10种．
（7）苯丙氨酸（　　）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．
19．在450℃、1.50X107Pa条件下，Na2O与O2反应生成Na02，Na02可用于应急呼吸面罩：
4NaO2+2C02→2Na2C03+302，4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302
某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20（g），每产生18.48L（换算为标准状况）O2时，固体的质量就增加13.30g．计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比3：5．
6．液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+．下列说法正确的是（　　）
A．NH3属于离子化合物
B．常温下，液氨的电离平衡常数为10-14
C．液态氨与氨水的组成相同
D．液氨中的微粒含相同的电子数
16．工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品．
（1）将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为77.78%，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为12.35ρmol/L（保留两位小数）．
（2）某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为47435.29 m3（保留两位小数）．
（3）一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体．测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍．再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）．计算混合气体中NO2的体积分数．
（4）合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得．反应原理如下：CH4+2H2O→CO2+4H2  2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2．将反应后的混合气中CO2、H2O （g）通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2．为使进入合成氨反应塔两者体积比为1：3．计算起始气体中CH4和空气的比例．（已知空气中O2和N2的体积比为1：4）．
3．物质W，Z之间有反应：4W+O2+2H2O=4Z，下列说法正确的是（　　）
A．物质W和Z所含的元素可能相同也可能不相同
B．若W是一种气体，它可由氨气的催化氧化直接生成
C．物质W和Z所含有的某种元素，可能是地壳中或空气中含量最高的
D．每转移1mol电子，消耗氧气5.6L
20．碳酸钠可以除苯中的苯酚．√（判断对错）
17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）已知：①CH4（g）+2O2 =CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
          ②CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H+2.8 kJ•mol-1
          ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ•mol-1
  则反应CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）．一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示，

①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$
②则压强P1小于P2　（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（3）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（4）工业上又常将从天然气分离出的H2S，在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S?2H2+S2
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

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