题目内容
【题目】下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向 | 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 | Y可能是 |
B | 向某溶液中加入Cu和浓 | 试管口有红棕色气体产生 | 原溶液可能含有 |
C | 将Na投到一定浓度的 | 出现气泡并有固体生成 | Na与 |
D | 向浓度均为 | 先出现蓝色沉淀 |
|
A.AB.
【答案】C
【解析】
向
溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解，说明Y溶于水呈酸性，可能为HCl或
，故A不选；
B.向某溶液中加入Cu和浓
，试管口有红棕色气体产生，该气体为二氧化氮，则说明溶液中含有
，故B不选；
C.钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂
，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：
，离子反应为
，NaOH与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为
，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为：
，总反应为：
，故C选；
D.向浓度均为
的
、
混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积较小，即
，故D不选；
故选：C。
【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 d.氨水 e.醋酸
(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH | H2CO3 | H2S | NH3·H2O |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | 1.8×10－5 |
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
(7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)
