题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是___________；
(2)Ca的最外层电子数为____________________；
(3)C和O中，原子半径较大的是_____________；
(4)某离子的原子结构示意图为
，其对应的离子符号是___________；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为是___________；
(8)钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是___________。
【答案】Na(或钠) Ar(或氩) 2 C(或碳) Mg2+ SO3 HCI(或氯化氢) 半导体或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O
【解析】
(1)、金属性从上到下增强，从左到右减弱，所以金属性最强的元素是钠；化学性质最不活泼的单质是稀有气体；
故答案为：钠；氩；
(2)、Ca为第ⅡA主族元素，的最外层电子数为2；
故答案为：2；
(3)、从左到左半径减小，所以C和O中，原子半径较大的是C；
故答案为：C；
(4)、根据离子的原子结构示意图
可知，元素的原子序数为12，为Mg，核外有10个电子，其对应的离子符号是Mg2+；
故答案为：Mg2+；
(5)、硫的两种氧化物，分别为SO2和SO3；
故答案为：SO2；
(6)、非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性大于硫，
故答案为：HCl；
(7)、Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是半导体、芯片等，其氧化物的化学式为是SiO2；
故答案为：半导体或芯片；SiO2；
(8)、铝的氢氧化物具有两性，能与强酸强碱反应生成盐和水，所以钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O；
故答案为：NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O。
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