题目内容
【题目】氯化铁水解的离子方程式为______________,其溶液中离子浓度大小顺序为_____________。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其反应的离子方程式为:__________________。同时有红褐色沉淀生成,其原因是____________________。
【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+ c(Cl﹣)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH﹣) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 ↑ 碳酸钙消耗H+,促进铁离子的水解,使 Fe(OH)3不断增加,形成红褐色沉淀。
【解析】
Fe3+水解生成Fe(OH)3,水解使溶液显弱酸性,可使碳酸钙逐渐溶解。
氯化铁为强酸弱碱盐,水解使溶液显弱酸性,水解的离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Cl﹣)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH﹣);向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,由于Fe3+水解生成了H+,H+与CaCO3反应产生了无色气体,离子方程式为:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 ↑;碳酸钙消耗H+,促进了铁离子的水解,使 Fe(OH)3不断增加,因此有红褐色沉淀生成。
【题目】氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等,因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业.
(1)以甲烷为原料可制得合成氨用的氢气,有关反应的能量变化如下图所示:
写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式:_______________。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -94.4kJ·mol-1,在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:
①前20min内v(NH3)=________mol/(L·min),放出的热量为________。
②45min时采取的措施是________;时段III条件下反应的平衡常数为________(保留3位有效数字)。
(3)一定温度下,将不同量的CO2、NH3分别通入某恒容密闭容器中进行下列反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g);△H<0,得到如下数据:
实验组 | 起始量/mol | 平衡时的转化率 | 平衡时气体平均相对分子质量 | ||
NH3(g) | CO2(g) | NH3(g) | CO2(g) | ||
1 | 2 | 1 | a1 | a2 | M1 |
2 | 4 | 2 | a3 | a4 | M2 |
3 | n1 | n2 | a5 | a6 | M3 |
①a1________a4(填“<”、“=”或“>”);M1________ M2(填“<”、“=”或“>”)。
②若a5>a6,则n1,n2必须满足的关系是________。
(4)室温时将氨通入500mL 0.1mol·L-1盐酸中至pH=6,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。
(5)氨、空气、KOH溶液可构成燃料电池,反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O,反应一段时间后,电解质溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。