题目内容

【题目】用惰性电极电解CuSO4 KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2L的气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为(  )

A.0.5 molL1B.0.8 molL1C.1.0 molL1D.1.5 molL1

【答案】C

【解析】

用惰性电极电解含CuSO4KNO3混合溶液,溶液中阳离子放电顺序Cu2+H+,阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气:4OH--4e-=2H2O+O2,阴极电极反应为:Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2,依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解。

用惰性电极电解含CuSO4KNO3混合溶液,在两极均生成标准状况下的气体11.2L,气体的物质的量为n==0.5mol,溶液中阳离子放电顺序Cu2+>H+,阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气:4OH4e=2H2O+O2,生成0.5molO2,需电子为4×0.5mol=2mol

阴极电极反应为:Cu2++2e=Cu2H++2e=H2,生成0.5molH2,需0.5mol×2=1mol电子,依据电子守恒,铜离子得到电子1mol,反应的铜离子物质的量0.5mol,所以Cu2+的物质的量浓度,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1.0 molL1

答案选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】研究COCO2的回收对减少碳的排放、改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。回答下列问题:

1)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=99 kJ·mol1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1

则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________

2)向容积相同的三个恒容密闭容器中分别通入一定量H2CO,控制适当条件使其发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),反应中有关数据如下表所示:

容器

温度/K

物质的起始浓度/mol/L

物质的平衡浓度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

A

350

0.40

0.20

0.16

B

350

0.80

0.40

C

T

0.40

0.20

0.05

反应从开始到达到平衡时,平均反应速率:容器A____容器C(填,后同),容器BCO的转化率____80%

3)①CO2H2在一定条件下能发生如下反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0。向一恒压密闭容器中入1 mol CO2 3 mol H2,容器中H2的平衡转化率α随温度、压强的变化如图所示。

X表示___(填温度压强),状态ABC对应的平衡常数K(A)K(B)K(C)的相对大小顺序为_____

②向MN两个初始容积相同的密闭容器中各充入2 mol CO2 6 mol H2,控制适当条件使其发生如下反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M为恒压容器,N为恒容容器,若维持两容器的温度相同,则平衡时混合气体平均相对分子质量较大的是______(填“M”“N”)。

4)用NaOH溶液做碳捕捉剂,在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下,若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c()c()=___________[K1(H2CO3)=4.4×107K2(H2CO3)=5×1011],溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”“=”)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网