题目内容
【题目】下列说法或表示法不正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中:H++OH- H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D.在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态
【答案】A
【解析】 硫蒸气变化为硫固体为放热过程,则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多,A错误;石墨转化为金刚石吸收热量,故石墨能量低,物质的能量越低越稳定,B项正确;醋酸为弱电解质,电离吸热,所以将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ,C正确;反应热与物质的聚集状态有关,所以必须表明聚集状态,故D项正确。
【题目】卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2═2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
H2+Cl2═2HCl | 光照或点燃发生反应 |
H2+Br2═2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
H2+I2═2HI | 不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解 |
(1)卤族元素位于周期表中的族.
(2)用电子式表示HCl的形成过程 .
(3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,(填字母).
a.单质的熔沸点逐渐升高 b.元素的非金属性逐渐减弱
c.卤化氢的还原性依次减弱 d.卤化氢的稳定性依次减弱
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近.写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 .
【题目】硝酸是氧化性酸,其本质是NO3﹣有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究(实验均在通风橱中完成).
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
实验Ⅰ | 6molL﹣1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色. | |
实验Ⅱ | 15molL﹣1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色. |
(1)实验Ⅰ中,铝片作(填“正”或“负”)极.液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 .
(2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 .
查阅资料:活泼金属与1molL﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原.
(3)用如图装置进行实验Ⅲ:溶液X为1molL﹣1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向右偏转.
①反应后的溶液中含NH4+ . 实验室检验NH4+的方法是 .
②生成NH4+的电极反应式是 .
(4)进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性,进行实验Ⅳ:
①观察到A中有NH3生成,B中无明显现象.A、B产生不同现象的解释是 .
②A中生成NH3的离子方程式是 .
(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由 .