题目内容
【题目】下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ）
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.适当升高温度
D.降低反应物浓度
【答案】C
【解析】解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A错误； B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B错误；
C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；
D．降低反应物浓度可减慢反应速率，故D错误；
故选C．
【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是 ．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同学观点的实验证据是 ．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式 ．
（3）乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
实验操作 | 实验现象 |
向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2 |
（4）探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．
实验操作 | 实验数据 |
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 |
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向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线． |
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图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
（5）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为 ．
（6）依据上述图象你得出的结论是 ， 说明理由 ．
【题目】分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，氧化剂和氧化产物都正确的是
化学反应方程式 | 氧化剂 | 氧化产物 | |
A | 3Cl2+2Fe | Fe | FeCl3 |
B | 2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑ | H2O | NaOH |
C | 2HClO | HClO | HClO |
D | Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4 | Cl2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D