题目内容

【题目】关于组成细胞的元素C的叙述正确的是（ ）

A. 最基本元素、 B. 基本元素 C. 微量元素 D. 大量元素

【答案】A

【解析】组成细胞的大量元素有：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N是基本元素，C是最基本的元素。

练习册系列答案
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【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列问题:

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

a

b

c

d

x

则x=______。（用含表中字母的代数式表示）

(2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。

a.容器中压强不变

b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为_____，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。

a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

【题目】以天然气为原料合成甲醇，有关热化学方程式如下：

①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1

（1）反应②的△H2=________kJmol-1；

（2）在体积可变的密闭在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。

①M 点时，H2 的转化率为_________；压强： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；

②反应速率：N 点v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 点v 逆(CO)

③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(IgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=____________， B、C、D、E四点中能正确表示该反应的1gK 与T的关系的点为________________。

④若在2L恒容密闭容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，x的范围为________________。

（3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电，写出此时负极的电极反应式______________________________。

【题目】下列实验结论不正确的是(　　)

实验操作

现象

结论

A

将碘酒滴到土豆片上

土豆片变蓝

淀粉遇碘元素变蓝

B

将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性

C

将新制的氢氧化铜与葡萄糖溶液混合加热

产生砖红色沉淀

葡萄糖具有还原性

D

将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

产物不都是烷烃

A.AB.BC.CD.D

【题目】如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g

【题目】工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1:

己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)时pH分别为3.6和5;

Ⅱ.Cr2O72-还原产物为Cr3+。

(1)步骤2调节pH=3.6的目的为______,“微热”的作用为_______。

(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度随温度变化曲线如图2,操作B的方法为_________.

A.蒸发结晶、趁热过滤 B.蒸发浓缩，降温结晶，过滤

(3)步骤5中酸C不能选择硝酸的理由为____________，酸化、还原过程发生反应的离子方程式为_______，若将该反应设计为原电池(惰性电极)，则负极的电极反应式为_______。

(4)Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=_______

(5)为了测定步骤3的滤液中Na2Cr2O7的浓度，进行步骤如下:

I.取100mL滤液;

Ⅱ.用cmol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;

Ⅲ.取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液；则步骤3的滤液中Na2Cr2O7的含量为_________mol/L。

【题目】下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )

A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价

B. 五种元素中，元素 e 的性质最稳定

C. 原子半径有 d>c>b

D. 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
B.如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
D.若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜

【题目】下列说法不正确的是

A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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