题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ） 
A.如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
B.如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
D.若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜
【答案】A
【解析】解：A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，则铜能还原三价铁离子，所以能构成原电池，并且活泼铜作负极，故A正确；
B．电极方程式为2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故B错误；
C．Cu被氧化生成Cu2O，应为电解池的阳极反应，发生氧化反应，故C错误；
D．若图3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则Cu为负极即X极是负极，Y极为正极，应为不如铜活泼的金属或者非金属，所以Y极的材料不可以是铜，故D错误．
故选A．
【题目】CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 5.6 | 6.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是：______________________________________。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的pH值，范围为___________，加入的物质X可以是_________________________ 。
A.CuO B.Cu(OH)2 C .NaOH 溶液 D.CaCO3
（3）滤渣I的主要成分是________，滤渣Ⅱ的主要成分是_________。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl－，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________ 。
（5）在反应Ⅰ中，加热并使用浓NaC1溶液，主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。
【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 |
B | 称取2.0gNaOH 固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体 |
C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少最试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
A. A B. B C. C D. D
