题目内容
【题目】下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价
B. 五种元素中，元素 e 的性质最稳定
C. 原子半径有 d>c>b
D. 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料
【答案】D
【解析】试题分析：A.元素b位于ⅥA族，则该元素是O元素，只有－2、－1两种常见化合价，没有+6价，错误；B．五种元素中，元素a原子具有最外层2个电子的稳定结构，所以它的性质最稳定，错误；C．同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径有c>d> b，错误；D．元素e处于金属与非非金属交界处，所以该元素参与形成的化合物可以作为一种半导体材料，正确。
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【题目】工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理，对构建“绿水青山”生态文明有重要意义。请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是_________
A.CO2和NO2与水反应所得溶液均为弱酸
B.NO2在一定条件下能与NH3反应生成环境友好的物质
C.通过测定溶液的pH，一定能判断H2CO3和HNO2的酸性强弱
D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2
(2)H2在催化剂存在下能与NO2反应生成水蒸气和氮气而消去工业尾气中NO2的污染，
已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃烧热为285.8kJ/mol,该反应的热化学方程式为___________.
(3)CO2可在一定条件下转化为CH3OH。己知向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂和T1温度下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2,生成物全部为气体，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表:
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | |||
20min | 1 |
①前10min内的平均反应速率v(CO2)=_______，20min时H2的转化率为_______。
②在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度为T3,达平衡时H2的物质的量为3.2mol,则T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在温度T2时，反应的化学平衡常数为______。
③在T1温度下,将容器容积缩小一倍，反应达平衡时CH3OH物质的量为____mol.和改变下列条件，能使H2的反应速率和转化率都一定增大的是____(填标号)。
A.在容积不变下升高温度
B.其它条件下不变，增加压强
C.在容积和温度不变下充入N2
D.在容积和温度不变下及时分离出CH3OH
【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 |
B | 称取2.0gNaOH 固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体 |
C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少最试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
A. A B. B C. C D. D
