题目内容
【题目】.某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如图：
（1）试剂①应选用________（填字母）。
a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________。
（3）从溶液C中得到明矾的实验操作为________、________、过滤，如用图所示装置进行该操作，其中的一处主要错误是______________。
【答案】d 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发不能使用坩埚
【解析】
Al可与强碱反应，而Fe、Mg不反应，则试剂①为NaOH溶液，溶液A为偏铝酸钠和少量未反应的NaOH，沉淀A为Fe、Mg固体；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，则沉淀B为氢氧化铝，溶液B为碳酸氢钠溶液；氢氧化铝溶于硫酸和硫酸钾的混合液，则溶液C为硫酸铝钾溶液。
(1)分析可知，试剂①为NaOH溶液，答案为d；
(2)易拉罐中的Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
(3)溶液C为硫酸铝钾溶液，可采用蒸发浓缩，降温结晶、过滤、洗涤的方法得到明矾；蒸发溶液时，使用蒸发皿，不使用坩埚。
【题目】下列有关实验的操作正确的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 配制浓度为0.010 | 用托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 |
B | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 |
C | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
D | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先移出导管，后熄灭酒精灯 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤1 | 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 | ________ | FeSO4溶液部分变质 |
步骤2 | _____ | _________ | |
① 将上述方案补充完整
② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 | 实验现象 |
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 | 紫色褪去 |
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。