Question

【题目】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）

A. 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

B. 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

Answer 1

【答案】C

【解析】

答案：C

A．正确，该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

B．正确，在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数，即SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+平衡常数。

C．不正确， SO2是共价化合物，本身在液态时不能导电。

D．正确，可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点，终点时溶液的导电能力突然下降。