[题目]下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑩种元素.请用化学用语回答下列问题:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④(1)在③-⑦元素中.原子半径最大的是 ,⑩元素符号为 ,(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐 M.M 中含有的化学键类型有 ,(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）；⑩元素符号为_____；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐 M，M 中含有的化学键类型有_____；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_____（填离子符号）。

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_____（填物质化学式）,该化合物与NaOH 溶液反应的离子方程式为_________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____。

【答案】Ca Ar 离子键和共价键 Al3+＜Mg2+＜O2＜N3 HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O

【解析】

根据周期表得出①～⑩元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、O、Cl、Ar。据此解答。

（1）根据层多径大可知在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca；⑩元素符号为Ar；故答案为：Ca；Ar。

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3与其氢化物NH3能生成盐M(NH4NO3)，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；故答案为：离子键和共价键。

（3）元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物为Na2O2，其电子式：；故答案为：。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，电子层结构相同，根据核多径小原则得到半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜O2＜N3；故答案为：Al3+＜Mg2+＜O2＜N3。

（5）非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，该化合物与NaOH 溶液反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O；故答案为：HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O。