题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的电子数均为NA
B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1. 5NA
C.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 g
D.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C—O键数目为NA
【答案】C
【解析】
A. -NH2、-CH3核外电子数均是9,1.6g-NH2和1.5g-CH3的物质的量均是0.1mol,含有的电子数均0.9NA,故A错误;
B. 44 g CO2中含有的氧原子数为 ,44 g N2O中含有的氧原子数为,故B错误;
C.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,根据电子守恒,阴极一定生成1molCu析出,增重64 g,故C正确;
D.酯化反应可逆,60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C—O键数目小于NA,故D错误;
答案选C。
【题目】工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下:
已知:一些金属离转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
请回答:
(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________
(2)滤渣2的主要成分为:_______________;溶液2中的主要溶质为:__________________。
(3)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,为保证Mg2+沉淀完全,过程②中控制溶液的pH至少为__________________(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11,lg2=0.3)
(4)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+H2O,过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2__________________
(5)写出过程④中发生反应的化学方程式:____________________________________