题目内容

2．“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是（　　）
A．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强
B．白色污染与塑料垃圾有关
C．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

分析 A．纳米铜能在氧气中燃烧，是因为固体表面积大的原因；
B．“白色污染”是指塑料包装袋等塑料垃圾；
C．臭氧空洞的形成与氟利昂的排放有关；
D．明矾不能使海水淡化．

解答 解：A．纳米铜的固体表面积大，故能在氧气中燃烧，故A错误；
B．“白色污染”是指塑料包装袋等塑料垃圾，故B正确；
C．氟利昂的排放导致臭氧层空洞的形成，与化石燃料的使用无关，故C错误；
D．明矾不能使海水淡化，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，故D错误．
故选B．

点评 本题考查环境污染及治理，涉及化学反应速率、环境污染、臭氧空洞以及海水淡化等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．下列有关物质转化的叙述不正确的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现
B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得
C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂
D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物
13．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应；
（2）C中含有的官能团名称是硝基、羧基，已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，
下列C→D的有关说法正确的是acd；
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率    b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂              d．D的化学式为C9H9NO4
（3）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）；
（4）由B转化为C的化学方程式是；
（5）F在一定条件下水解的有机产物的种类最多为3种．
10．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水   b．碱石灰  c．浓硫酸   d．饱和食盐水
（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2═2I-+S4），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾   b．碘化钾    c．盐酸    d．硫酸亚铁．
17．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）
A．
   读数		B．
    稀释		C．
     称量		D．
    溶解
7．在化学反应中，随着物质的变化，必然包含能量的变化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1mol氧气中的化学键需要496kJ的能量；形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ能量．
如图是2H2+O2=2H2O反应过程中能量变化图，请在标注的数字序数处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量．

①1370kJ②1852kJ③482KJ④吸收．
14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应．

（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③．（填序号）
①能和乙二醇发生酯化反应
②其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
③能和碳酸钠溶液反应生成气体
（2）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，
设计实验如图1：
图2A装置最好应该选择下列装置图3中的b（填序号）
②简述检验整套装置气密性的操作方法：装置气密性检验，先密闭装置，最后的导气管插入水中，微热后，有气泡冒出，冷却后导气管会有水柱上升，证明装置气密性完好．
③若无如图2B装置，当c装置中出现浑浊不能（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO2，
理由是_草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀．
（3）若上述装置C中盛放Ba（OH）2 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氢氧化钙可充分吸收二氧化碳，碳酸钡摩尔质量大于碳酸钙，测量误差小．
②当A装置试管中只有较少晶体时停止加热，利用余热使晶体 升华、分解，此时需要缓缓通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收．
③若取草酸晶体的质量为15.0g，C中沉淀的质量为19.7g，装置如图2D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g，则草酸分解的化学方程式为H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
11．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
4．如图，实验室用如图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应． 
（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应进行．
（2）D试管内装的是CCl4，其作用是除去挥发出来的溴．
（3）E试管内装的是硝酸银溶液，E试管内出现的现象为液面上方有白雾，溶液里有淡黄色沉淀生成．
（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是水倒流进三口烧瓶．
（5）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向A中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
 其中加入氢氧化钠反应化学方程式是：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O、HBr+NaOH=NaBr+H2O
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
（6）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶     B．过滤      C．蒸馏      D．萃取．

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