Question

【题目】如下图所示：向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：烧杯中____________， 灯泡__________________。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。

Answer 1

【答案】 产生白色沉淀 由亮变暗直至熄灭，后来又逐渐变亮 ab

【解析】试题分析：本题以Ba（OH）2和H2SO4的反应为载体，考查实验现象的描述，离子方程式的书写，图像分析。开始为Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2属于强碱，溶液中导电离子为Ba2+、OH-；加入H2SO4，发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子物质的量浓度减小，导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加入H2SO4，H2SO4属于强酸，溶液中离子物质的量浓度增加，导电能力又增强。

（1）烧杯中的现象是产生白色沉淀；灯泡由亮变暗直至熄灭，后来又逐渐变亮。

（2）烧杯中的反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

（3）a项，随着硫酸的加入，BaSO4的质量逐渐增大，当Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时BaSO4质量达最大，继续加入硫酸，BaSO4不再变化，正确；b项，随着硫酸的加入发生酸碱中和反应，溶液的pH减小，恰好完全反应时pH发生突变，硫酸过量后溶液呈酸性，正确；c项，开始溶液中SO42-为0，在Ba（OH）2没有完全反应之前，加入的SO42-与Ba2+形成难溶于水的BaSO4沉淀，溶液中c（SO42-）=0，Ba（OH）2完全反应后溶液中SO42-才逐渐增多，错误；答案选ab。