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【题目】按要求填空
(1)已知H2的燃烧热:△H=﹣285.8kJmol1 , C的燃烧热:△H=﹣393.5kJmol1 , 若要得到1000kJ的热量,需完全燃烧mol的H2生成液态水;2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2 , 放出kJ的热量,(保留到小数点后1位).
(2)0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g液态水和2.24CO2(标准状况)并放出68.35kJ热量,则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是

【答案】
(1)3.5;983.8
(2)C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1367kJ/mol
【解析】解:(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,依据概念书写热化学方程式,标注物质聚集状态和对应焓变,即2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1 , 所以产生571.6kJ的能量需要燃烧2mol氢气,若要得到1000kJ的热量,需完全燃烧氢气的物质的量是 mol=3.5mol,C的燃烧热:△H=﹣393.5kJmol1 , 即C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol,2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2 , 放出的热量为:393.5kJ×2.5=983.8kJ,
所以答案是:3.5; 983.8;(2)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水物质的量= =0.15mol,2.24L CO2(标准状况)物质的量= =0.1mol,n(C)=0.1mol,n(H)=0.3mol,n(O)= =0.05mol,
则n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1,化学式为C2H6O,物质的量为0.05mol,并放出68.35kJ热量,1mol有机物燃烧放热1367KJ,热化学方程式为:C2H6O(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1367kJ/mol;
所以答案是:C2H6O(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1367kJ/mol.
【考点精析】通过灵活运用燃烧热,掌握在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,叫该物质的燃烧热即可以解答此题.

练习册系列答案
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