题目内容

14．下列图示实验正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．碳酸钠与酸反应与量有关，开始均没有气体生成；
B．蒸馏时测定馏分的温度；
C．发生强酸制取弱酸的反应；
D．NO易被空气中的氧气氧化．

解答 解：A．碳酸钠与酸反应与量有关，开始均没有气体生成，则图中装置不能探究浓度对反应速率的影响，故A错误；
B．蒸馏时测定馏分的温度，温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性磷酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．NO易被空气中的氧气氧化，图中NO不能利用排空气法收集，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、酸性比较、气体的制备及收集、蒸馏等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：
（1）硅有非常重要的用途，请写出其中的一种制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等．
（2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是D．
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2     
B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6                                 
D．易溶解于强酸和强碱
（3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：

①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，再利用化学反应进行的方向的知识判断该反应的△H＞0（填＜、＞或=）．
②SiCl4极易水解，其完全水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为蒸馏（精馏）．
物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
④分离出SiCl4后的残余物中含有铁元素，为了测量残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，某同学称取1.000g残余物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是2.8%．
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA
C．23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NA
2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
选项　离子或分子要求　
　AMg2+、SO42-、Cl-、NO3-　c（Mg2+）=c（SO42-）
　BNa+、Cu2+、I-、NH3•H2O在酸性高锰酸钾溶液中
　CNH4+、Al3+、Cl-、NO3-　滴加氨水有沉淀产生
　DCl-、Na+、Cr2O72-、C2H5OH　溶液无色透明且遇甲基橙显红色
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法不正确的是（　　）
A．二氯丙烷有三种同分异构体
B．碳酸氢钠可用作食品加工中的无铝发泡剂，快速发酵粉
C．二氧化碳制全降解塑料有助于控制温室效应和白色污染
D．某化合物的分子式为C8H10O，其中能与乙酸发生酯化反应的同分异构体有4种
19．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）．
（2）海水晒盐分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于工业上冶炼金属钾和镁．
（3）工业上利用电解（阳极材料为石墨）饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解所用的食盐水需要精制，原因是粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

试写出②④的化学反应方程式：
②SO2+NaOH=NaHSO3；④NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
6．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是 （　　）
①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数．
A．①②B．①③C．③④D．②④
3．戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（　　）
A．与浓氢溴酸卤代B．与浓硫酸共热消去
C．铜催化氧化D．与戊酸催化酯化
4．化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：

已知：，RCH2CH=CH2 $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH2
请按要求回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应．
（2）A的官能团名称为碳碳双键；B的分子式为C5H8O2；B形成高聚物的结构简式为．
（3）反应②的化学方程式为．
（4）C为一溴代物，分子中含-CH2，均2个，反应④的化学方程式为．
（5）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子．

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