题目内容
16．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）| A． | NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- | B． | Ba2+、K+、OH-、NO3- | ||
| C． | Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D． | Na+、Ca2+、Cl-、NO3- |
分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
B．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故B不选；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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6．
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是 （ ）
①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数．
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是 （ ）①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
7．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A． | 燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭 | |
| B． | 酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗 | |
| C． | 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 | |
| D． | 测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比 |
，RCH2CH=CH2 $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH2
．
．
均2个，反应④的化学方程式为
．
11．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
| 取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅲ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
| 实验Ⅳ | 将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
| 实验Ⅴ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NA | |
| B． | 1molOH-中含有的电子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA | |
| D． | 1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C2H4和C2H20一定互为同系物 | |
| B． | 丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽 | |
| C． | 葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 | |
| D． | 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 |
5．
X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）在加热的条件下单质X可与R的浓的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（或
）．
（4）Y及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示，其中Y的氢化物沸点最高的原因是水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最稳定单质生成1mol该化合物是的热效应称为该化合物的标准生成焓（△H）．已知Z2O3标准生成焓（△H）为：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的标准生成焓（△H）为：△H=-269.70kJ/mol，试写出单质Z和T2O3反应的热化学方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．
X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| X | 元素最高正价与最低负价的绝对值相等 |
| Y | 是地壳中含量最多的元素 |
| Z | 元素基态原子3p能级只有一个电子 |
| W | 与Z位于同周期，能量最高的p 能级电子为半充满 |
| R | 单质为黄色固体，常存在于火山喷发口 |
| T | 元素基态原子核未成对电子最多 |
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 离子还原性 | 最高价氧化物的熔点 |
| W＞R | Y＞Z | Y＜R | X＜Z |
（或）．（4）Y及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示，其中Y的氢化物沸点最高的原因是水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最稳定单质生成1mol该化合物是的热效应称为该化合物的标准生成焓（△H）．已知Z2O3标准生成焓（△H）为：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的标准生成焓（△H）为：△H=-269.70kJ/mol，试写出单质Z和T2O3反应的热化学方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．
20．
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
| A | NH3 | O2 | NO | H2O |
| B | Fe | H2O | H2 | Fe2O3 |
| C | Al（OH）3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 过量CO2 |
| D | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |